Медный синтез

ВВЕДЕНИЕ

Химический синтез позволяет нам получать более сложные продукты, представляющие интерес для общества, начиная с более простых веществ. Благодаря этим исследованиям удалось выйти на большую часть технологических достижений. Процессы синтеза присутствуют в химической и фармацевтической промышленности, в области биологии и биотехнологии, среди других. Процессы химического синтеза направлены не только на создание новых веществ, но и на разработку реакционных методов большей экономической жизнеспособности.

Isenmann (2013) apud Oliveira et al (2018) говорит, что прежде чем думать о планировании синтеза, мы должны искать основную информацию, такую как понимание механизмов реакций, знание классических реакций, понятий стойхиометрии, методы Очищение и какие соединения легко доступны.

Среди тысяч соединений, синтезированных человеком, есть комплексы. По определению Рассела (1994) комплекс состоит из центрального или основного атома, окруженного и связанного с одним или нескольколиганами, которые могут быть атомами, ионами или молекулами. Atkins и Jones (2012) дополняют, говоря, что связующие ориентированы на металл скоординированными облигациями.

Она является общей для комплексного формирования с элементами D и f блоков с орбиталами доступны для новых электронов. Медный глицинат (II) – эт[Cu(gly)₂]о соль, которая имеет различные маршруты для синтеза, и метод и реагенты влияют, когда кто-то хочет получить отчетливо СНГ и транс-формы соединения. Для Шрайвера и Аткинса (2003) металлические комплексы играют важную роль в неорганической химии, особенно в тех, которые образуются металлами D-Block.

Рисунок 01 – Транс-бис-и цис-би[Cu(gly)₂]с-структуры[Cu(gly)₂].

Металлические комплексы представляют собой интересные соединения, так как они обладают многими специфическими свойствами с точки зрения: структуры, цвета, оптические и магнитные свойства, например. Еще одна особенность, которая может быть упомянута относится к тому, что они образуют соли, которые не высвобождают их ионы в водной среде, сохраняя их химической целостности. Координационные соединения делятся на две группы: двойные соли, те, которые теряют свою идентичность, и комплексы, которые являются те, которые поддерживают идентичность. (Hoehne e Dall’Oglio, 2013).

Эта работа направлена на описание метода, используемого в получении одного из медного глицинат изомеров (II), начиная с аминоацетической кислоты и медного ацетата (II) моногидрата, проведенного в лаборатории технической школы Jo’o Monlevade, MG, и сделать Простой качественный анализ соединения формируется.

Железо

Железодефицитная анемия в той или иной степени присутствует у 40–60 % женщин детородного возраста по всему миру . И это при том, что железо — один из важнейших микроэлементов, необходимых для нормального функционирования биологических систем организма. Оно требуется для осуществления функции дыхания, кроветворения, участвует в иммунобиологических и окислительно-восстановительных реакциях.

Причины дефицита железа:

• недостаточное поступление в организм железа из-за нарушения режима питания (например, при вегетарианской диете);
• снижение всасываемости железа в кишечнике (рис. 3);
• нарушение регуляции обмена витамина С;
• избыточное поступление в организм фосфатов, оксалатов, кальция, цинка, витамина Е;
• поступление в организм железосвязывающих веществ;
• усиленное расходование железа (в периоды интенсивного роста и беременности);
• потери железа, связанные с травмами, кровопотерями во время операций, обильными менструациями, язвенными болезнями, донорством, занятиями спортом;
• нарушение функции щитовидной железы;
• различные системные и опухолевые заболевания .

Учитывая высокую распространенность дефицита железа в популяции, сложно говорить о нормальном синтезе коллагена при таких состояниях.

Выращивание кристаллов из медного купороса (CuSO4·5H2O)

Достать медный купорос (сульфат меди) можно в любом магазине, где продаются удобрения. С виду это мелкие кристаллы в виде порошка яркого синего цвета.

Необходимо взять:

• медный купорос — 0,2 г;
• дистиллированная вода;
• фильтровальная бумага;
• стеклянная или пластиковая ёмкость.

Перед покупкой нужно внимательно осмотреть порошок, чтобы в нём не было комков и кристаллов зелёного цвета. Это признак попадания влаги, и такой купорос не подходит для выращивания.

Раствор качественного купороса будет ярко-синим.

Ёмкость для выращивания может быть из стекла или пластика. Практика показывает, что выбор всё же лучше делать в пользу пластика, так как к нему кристаллы слабее прилипают.

Пошаговые действия:

1. Для начала понадобиться около 100 г купороса, которые заливают небольшими порциями горячей воды, постоянно помешивая. На дне должны появиться нерастворившиеся кристаллы сульфата меди.
2. Далее пропускаем ещё тёплый раствор через фильтровальную бумагу и ставим его в прохладное место.
3. Через 24 часа на дне раствора образуются кристаллики. Выбираем самые крупные из них и ещё раз фильтруем раствор. Кристаллы нельзя трогать руками, чтобы не оставить потожировые следы, которые тормозят рост. Если нужно поправить кристалл в ёмкости, используйте медицинские перчатки.
4. Затем кладём отобранные кристаллы в чистый раствор. Здесь два варианта: положить кристаллы на дно (они будут расти в длину и ширину) или подвесить их на рыболовную леску (будут расти по всему объёму).

5. Ёмкость накрываем листом бумаги, что ускорить рост кристалла.

6. Каждые 5–7 дней раствор фильтруем и удаляем мелкие кристаллики. Чистую жидкость заливаем к растущему кристаллу. В результате через месяц должны получиться кристаллы до 3–4 см в поперечнике.

Синтез меди из раствора

Ни одна строительная площадка не обходится без использования металлоконструкций. Они являются одним из самых важных элементов, когда требуется создать высокопрочный.

Производственная вентиляция имеет большое значение. Для обеспечения здоровья и безопасности сотрудников она является обязательным оборудованием.

Генераторы — это приборы, которые помогают решить проблему ненадежного электроснабжения. На сайте компании «Юнит Тулс» unit-tools.ru можно получить не только.

При выполнении различных ремонтных или же строительных работ, крайне важно отслеживать возможные деформационные процессы, которые в свою очередь образовываются в. Прочистка канализационных труб может потребоваться в разных ситуациях

Такие работы обычно требуются в том случае, если в канализацию стоки не стекают вообще или стекают

Прочистка канализационных труб может потребоваться в разных ситуациях. Такие работы обычно требуются в том случае, если в канализацию стоки не стекают вообще или стекают.

Современные металлопластиковые окна устанавливают многие. Но при этом и сегодня остаются люди, которые в таком решении сомневаются. Вопросы возникать могут самые разные.

Утепленные минеральной ватой стальные трубы постепенно уходят в прошлое. Их заменяют собой изолированные пенополиуретаном трубопроводы.

Штатные автомобильные доводчики SmartGear для BMW изготовлены из высокопрочного алюминиевого сплава, с гидравлическим приводом. Они полностью автоматические, стабильные.

Источник

РЕЗЮМЕ

Координационные соединения в основном характеризуются ионом металла D-блока, называемого кислотой Льюиса, окруженной лигантами, называемыми базами Льюиса, и обычно их соли имеют интенсивную окраску, когда в растворе. Медный глицинат (II) моногидрат является сине-зеленого цвета твердых, и имеет cis /trans изомерических форм. Нынешняя работа направлена на отчет о процессе синтеза и характеристики на качественном уровне этого комплекса в химической лаборатории муниципальной школы Governador Израиль Пинейро, Jo’o Monlevade, MG. Результаты эксперимента выявили характерные цветовые кристаллы предполагаемого соединения и благоприятную процентную доходность.

Ключевые слова: химический синтез, медный глицинат, сложный, координационный комплекс.

Способы получения меди

Для извлечения меди из минералов и руд, в которых она находится, на сегодняшний день используют три метода:

• гидрометаллургический
• пирометаллургичекий
• электролиз.

Получение меди пирометаллургическим методом является наиболее распространенным. Сырьем для этого процесса выступает халькопирит. Чтобы получить из халькопирита чистую медь, необходимо осуществить ряд операций. Первая, из которых, заключается в обогащении медной руды, методом окислительного обжига или флотации.В основе флотации лежит тот факт, что пустая порода и ее медесодержащие части, смачиваются по-разному. Если поместить всю массу породы в емкость с жидким составом, в котором имеются воздушные пузырьки, то часть с минеральными элементами, перемещается при помощи этих пузырьков на поверхность, и прилипает к ним. В результате на поверхности ванны наблюдается наличие концентрата или черновой меди. В этом составе присутствует от 10 до 35% чистой меди. Этот порошкообразный концентрат является сырьем для дальнейшего получения чистой меди.Совсем по-другому протекают реакции получения меди методом окислительного обжига. Этим методом обогащают медные руды, в составе которых имеется существенное количество серы. Для реализации этой технологии необходимо нагреть руду до температуры 700–8000 градусов. Под действием таких высоких температур происходит окисление сульфидов, и объем серы в медной руде снижается почти в два раза. Следующим этапом является расплавление обогащенной руды в отражательных или шахтных печах при температуре 14500. Результатом этого расплава является образование штейна – сплава, который состоит из сульфидов меди и железа.Чтобы улучшить показатели штейна его подвергают обдуванию в горизонтальных конвертерах без добавления дополнительного топлива. Таким образом, железо и сульфиды окисляются, оксид железа превращается в шлак, а сера становится оксидом – SO₂.Черновая медь, полученная таким способом, имеет в своем составе около 91% меди. Для дополнительной очистки металла выполняется рафинирование меди, то есть удаление посторонних примесей. Это осуществляется благодаря технологии огневого рафинирования в присутствии подкисленного раствора медного купороса. Это рафинирование меди носит электролитический характер, и дает возможность получить металл с чистотой 99,9%.Гидрометаллургический метод обогащения меди основан на процессе выщелачивания металла с помощью серной кислоты. Результатом такого процесса является получение раствора, из которого в дальнейшем выделяют чистую медь. Также этот метод подходит для выделения драгоценных металлов. Эту технологию применяют для обогащения руд, в которых присутствует крайне малое количество меди.

Химические свойства

Пентагидрат сульфата меди (II) перед плавлением разлагается . Он теряет две молекулы воды при нагревании до 63 ° C (145 ° F), затем еще две при 109 ° C (228 ° F) и последнюю молекулу воды при 200 ° C (392 ° F). Дегидратация происходит за счет разложения фрагмента тетрааквакоппера (2+), две противоположные аквагруппы теряются с образованием фрагмента диаквакоппера (2+). Второй этап дегидратации происходит, когда две последние аквагруппы теряются. Полное обезвоживание происходит, когда последняя несвязанная молекула воды теряется. При 650 ° C (1202 ° F) сульфат меди (II) разлагается на оксид меди (II) (CuO) и триоксид серы (SO ₃ ).

Сульфат меди реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием тетрахлоркупрата (II):

Cu2++ 4 кл-→ CuCl2- ₄

Химическое образование

Сульфат меди обычно входит в химические наборы для подростков . Он часто используется для выращивания кристаллов в школах и в гальванических меди экспериментах, несмотря на его токсичность. Сульфат меди часто используется для демонстрации экзотермической реакции , при которой стальная вата или лента из магния помещают в водный раствор CuSO ₄ . Он используется для демонстрации принципа гидратации минералов . Пентагидрат форма, которая является синим, нагревается, превращая сульфат меди в безводной форме , которая является белым, в то время как вода , которая присутствовала в форме пентагидрата испарится. Когда к безводному соединению затем добавляется вода, оно снова превращается в пентагидратную форму, возвращая свой синий цвет, и известен как голубой купорос. Пентагидрат сульфата меди (II) может быть легко получен путем кристаллизации из раствора в виде сульфата меди (II), который гигроскопичен .

В качестве иллюстрации «реакции замещения одного металла» железо погружено в раствор сульфата меди. Железо реагирует с образованием сульфата железа (II) и осаждения меди.

Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu

В средней школе и в общем химическом образовании сульфат меди используется в качестве электролита для гальванических элементов, обычно в виде катодного раствора. Например, в цинко-медном элементе ион меди в растворе сульфата меди поглощает электроны цинка и образует металлическую медь.

Cu2++ 2e — → Cu (катод) E° _ячейка = 0,34 В

Аскорбиновая кислота (витамин С)

Аскорбиновая кислота играет в организме фундаментальную роль — нет фактически ни одного физиологического процесса, в котором бы она не принимала участия.

Роль витамина С в организме
Аскорбиновая кислота в организме человека оказывает влияние на множество важнейших биологических процессов:

• образование кортикостероидов (при стрессе в несколько раз возрастает уровень потребления витамина С тканями и органами) ;
• обмен тирозина (влияние на обмен гормонов щитовидной железы) ;
• трансформация дофамина в норадреналин ;
• превращение токсичных соединений ванадия в безвредные ;
• превращение фолиевой кислоты в ее активную форму — тетрагидрофолат ;
• активация мРНК ацетилхолинового рецептора ;
• образование активных форм витамина D (транспортной формы — в печени и активной гормональной формы — в почках), что служит основным фактором профилактики остеопороза ;
• потенцирование всасывания железа .

Распространенность дефицита витамина С в мире по разным данным составляет 20–40% .

В последнее время много исследований посвящено аскорбиновой кислоте и ее биодоступности для кожи . При недостатке витамина С в организме его нанесение на кожу не будет иметь ожидаемого эффекта, так как не сможет восполнить нутритивный дефицит. В ходе проведенных исследований выяснилось, что витамин С ускоряет заживление ран, участвует в активизации синтеза коллагена I типа (рис. 5) и снижении параметров
окислительного стресса. Никаких значимых побочных эффектов при добавлении витамина С в питание в ходе проведенных исследований выявлено не было .

МЕТОД

Используя 50 мл бенкера растворяется 2,0 г медного ацетата (II) Моногидрат в 25 мл нагретой деионизированной воды, переходя к последующему постепенному потеплению с помощью бунсена установленного аппарата. Ранее нагретые 25 мл этанола P.A. был добавлен к этому решению. Он продолжал держать смесь под отоплением. В другом беккере 1,5 г аминоатической кислоты растворялось в 25 мл горячей деионизированной воды. Оба младенца содержались под отоплением до тех пор, пока они не достигли 70 градусов по Цельсию (термометр использовался для контроля температуры). Раствор аминоатической кислоты был добавлен в смесь медного ацетата (II) моногидрата. Смесь оставляли в покое, пока не достигла комнатной температуры. Затем беккер был погружен в ледяную ванну. Через несколько минут содержимое Бекера было отфильтровано с помощью ранее определяемой качественной массовой фильтровальной бумаги. Содержимое воронки промывали этанолом. После полной фильтрации фильтровальная бумага была удалена из воронки, которая открывалась на столешнеке до полного испарения спирта. Измерялась масса содержимого фильтровальной бумаги и рассчитана доходность реакции.

Химические свойства

1. Наличиеамидной
   группы
   обусловливает свойства веществ вступать
   в реакции:

А)гидролиза
под действием кислот и щелочей с
образованием исходных веществ

аминосоединения2,4-
или (2,4,6)-замещенного ани­лина, (содержит
первичную ароматическую аминогруппу,
вступает в реакцию образования
азакрасителя – диазотирования с
последующим азосочетанием, даёт все
реакции на ПААГ) и диэтиламиноуксусной
кислоты

Б)
«гидроксамовой
пробы»

В)
образовывать ок­рашенные осадки с
солями металлов в щелочной среде после
гидролиза.

1. Наличиетретичного
   атома азота
   органических оснований (третичная
   алифатическая аминогруппа) определяет
   основные свойства препаратов и
   способность вступать в реакции
   солеобразования и комплексообразования.

Оба
препарата применяются в виде солей
хлороводородной кислоты.

1. Лидокаин
   и тримекаин являются солями, образованными
   слабыми органическими основаниями и
   сильной кислотой, поэтому при действии
   щелочей легко выделяют в виде осадков
   свободные органические основания.

Получение окиси меди (CuO) своими руками

Получение окиси меди, CuO.

Окись меди используется для окрашивания пламя в синий цвет. Чтобы получить окись меди нам понадобится всего ничего – несколько реактивов, которые легко купить в магазинах.

Реактивы:

1) Медный купорос, CuSO4, сульфат меди. – Приобретается в садоводческих магазинах как средство для борьбы с вредителями.

2) Натрий двууглекислый – под страшным с первого взгляда названием скрывается самая обычная пищевая сода. Продается в продуктовых магазинах 30руб/кг.

Посуда и приспособления:

1) 2хСосуд на 500мл – я использовал две химические колбы на 500мл.

2) Железная банка – просто едим любые консервы и срываем этикетку. Конечно же, перед этим тщательно моем. (Желательно, чтобы банка была без краски, такая вряд ли подойдет т. к. краска при нагревании может загореться или просто будет вонять).

3) Воронка с фильтром – вместо фильтра можно взять обычную вату. Воронку можно взять и обычную пластмассовую, только помыть после употребления. У меня была (к счастью) химическая воронка со стеклянным фильтром. Сей девайс довольно дорогой и продается в хим. магазинах.

4) Немного листов бумаги А4, желательно чистую.

5) Электрическая плитка – чтобы прокаливать продукт.

Этапы приготовления:

1) Отмеряйте соду и купорос в пропорции 1:1 по весу, я взял 10г соды и 10г купороса.

2) Далее наливаем 200-300мл горячей воды в нашу посуду.

3) Растворяем там 10г медного купороса.

4) Затем добавляем 10г соды

Внимание! Когда вы добавите соду, начнется бурное вспенивание раствора и выделение углекислого газа. Вот собственно и реакция: CuSO4+NaHCO3 → Cu(OH)2CO3 + Na2SO4+CO2. 5) Дайте раствору отстоятся

На дне вы увидите светло-голубой осадок – Cu(OH)2CO3. С помощью шприца соберите раствор Na2SO4. Затем еще раз залейте в колбу воду и так несколько раз. С помощью этих манипуляций мы очищаем наш продукт от примеси Na2SO4, который растворим в воде

5) Дайте раствору отстоятся. На дне вы увидите светло-голубой осадок – Cu(OH)2CO3. С помощью шприца соберите раствор Na2SO4. Затем еще раз залейте в колбу воду и так несколько раз. С помощью этих манипуляций мы очищаем наш продукт от примеси Na2SO4, который растворим в воде.

6) Отделяем наш осадок от раствора путем фильтрации.

7) Полученный продукт небесно-голубого цвета сушим на батарее на листе бумаги.

Высохший продукт ( у меня он высох на батарее за ночь) ссыпаем в заранее подготовленную консервную банку и ставим на электрическую плитку и ставим на максимум.(Cu(OH)2CO3 разлагается при 200 С).

9) Через 3 – 4 часа голубой порошок станет черным. Если он равномерно черный – готово, если нет, пусть постоит еще часик-другой.

10) Полученный черный порошок уже можно использовать по назначению.

Методика выращивания кристаллов

Ещё до того, как начать выращивать дома кристаллы нужно помнить о элементарных правилах техники безопасности:

1. Нельзя при экспериментах пользоваться пищевой посудой, поскольку её использование в дальнейшем может привести к отравлению.

2. Категорически запрещено принимать пищу во время проведения опытов. Это также может привести к отравлению.

3. Проводить опыты с неизвестными реактивами нельзя – результат может оказаться непредсказуемым и весьма плачевным .

4. Все реактивы необходимо хранить в безопасном сухом месте, защищённом от животных и маленьких детей. Также реактивы должны храниться в герметичной упаковке, на которой должна быть надпись, сообщающая о содержимом. На фото можно увидеть, как хранятся реактивы у меня.

5. Если у вас есть возможность, обязательно используйте перчатки, защитную одежду и защитные очки.

6. Все эксперименты с выделением каких-либо вредных соединений должны проводиться в лабораторных условиях в вытяжном шкафу.

7. При попадании раствора на кожу необходимо сразу же промыть то место, куда попал раствор, чистой водой, если же это была кислота, следует обработать этот участок кожи слабощелочным раствором (можно использовать пищевую соду), и наоборот, если это была щёлочь – слабокислотным (подойдёт лимонная кислота). При попадании растворов в глаза и на слизистые, следует незамедлительно обратиться к врачу!

8. После приготовления растворов или проведения экспериментов обязательно привести своё рабочее место в порядок, убрать реактивы на место, вымыть руки.

Цинк

Цинк — единственный металл, представленный в небелковой части ферментов каждого класса, и никаким другим металлом цинк не может быть заменен. Несмотря на малую концентрацию цинка в крови, стабильные связи с макромолекулами делают его доступным для всех тканей организма, что в дальнейшем позволяет удовлетворять потребности в нем белков и ферментов, выполняющих различные биологические функции .

Распространенность дефицита цинка в мире не менее значительная, чем железа и витамина С, и составляет до 60% .

Для транспорта эритроцитами кислорода и углекислого газа абсолютно необходим цинк, и большая часть цинка крови содержится именно в эритроцитах в составе цинковых металлоферментов — карбоангидраз. Карбоангидразы катализируют превращения углекислого газа в угольную кислоту (угольная кислота участвует в поддержании pH крови в физиологическом диапазоне (7,25–7,35). В капиллярах легких эти процессы идут в обратном направлении: угольная кислота распадается на углекислый газ и воду, и углекислый газ удаляется наружу .

Без нормального дыхания ни одна клетка не способна осуществлять свои функции.

Подготовка материала

После того как собраны необходимые вещества, найдены ёмкости, собрана электрическая схема с питанием и подготовлена система подогрева, можно заняться чисткой заготовки.

Если недостаточно хорошо почистить деталь, гальваническое покрытие непрочно осядет или будет неравномерным. Иногда хватает простого обезжиривания предмета. Раствор ацетона или спирта может хорошо обезжирить поверхность, можно использовать бензин.

Некоторые мастера держат изделия из стали в разогретом до 90 градусов по Цельсию растворе фосфорнокислого натрия. Цветные металлы можно очищать в том же растворе, не нагревая его.

​

Если на изделии есть коррозия или другие изъяны, то поверхность заготовки шлифуется наждачной бумагой.

Получение хлорида меди

В природе хлорид меди находится в составе очень редкого минерала эрнохальцита CuCl₂•2H₂O, который представляет собой кристаллы синего цвета.Двухвалентный хлорид меди обладает важным практическим значением, и добычи его только лишь из природного минерала очень мало. Поэтому ученые придумали несколько способов искусственного получения данного соединения.Главной реакцией промышленного синтеза CuCl₂ можно назвать реакцию хлорирования сульфида меди в условиях высокой температуры от 300 до 400 градусов °С. Выглядит реакция так

CuS + Cl₂ ―› CuCl₂ + S

Еще одним вариантом синтеза хлорида двухвалентной меди является хлорирующий обжиг, который осуществляется при температуре более 500 С:

CuS + 2NaCl + 2O₂ ―› CuCl₂ + Na₂SO₄

Обе реакции нуждаются в использовании специализированного оборудования и соблюдении повышенных мер безопасности, по этой причине данные реакции можно проводить только в условиях промышленного производства. В лабораторных условиях также можно получить хлорид меди следующими реакциями

• Cu + Cl₂ ―› CuCl₂
• CuO + 2HCl ―› CuCl₂ +H₂O
• Cu(OH)₂ + 2HCl ―› CuCl₂ + 2H₂O. Реакция нейтрализации
• CuCO₃ + 2HCL ―› CuCl₂ + H₂O + CO₂. В результате этой реакции более сильная кислота вытеснит кислотный остаток более слабой кислоты. Протекает реакция замещения
• 3Сu + 2HNO₃ + 6HCl ―› 3CuCl₂ + 2NO +4H₂0. Эта реакция является наиболее оригинальной. Она протекает только в присутствии смеси двух сильных кислот.

Как вырастить кристалл из сахара в домашних условиях

Начинать свои опыты по выращиванию кристаллов в домашних условиях лучше всего с самых интересных и приятных. Проще всего вырастить кристалл из сахара, к тому же если вы проводите этот опыт с детьми, они смогут попробовать плоды своего творчества по окончании процесса.

Для того чтобы вырастить кристалл из сахара нам будет нужно:

• 2 стакана воды;
• 5 стаканов сахарного песка;
• деревянные шпажки;
• бумага;
• небольшая кастрюлька;
• несколько прозрачных стаканов.

Процесс изготовления кристалла начинается с изготовления сахарного сиропа. Для этого берем 1/4 стакана воды и две ложки сахара. Смешиваем, доводим на огне до получения сиропа. Макаем деревянную шпажку в сироп и немного обсыпаем сахаром. Чем равномерней произойдет обсыпка шпажки, тем идеальней и красивей выйдет кристалл. Подобным образом делаем требуемое количество заготовок и оставляем их до полного высыхания, например, на ночь.

Прошло некоторое время, наши шпажки просохли и теперь мы можем переходить к с следующей части опыта. В кастрюлю наливаем 2 стакана воды и высыпаем 2,5 стакана сахара. На небольшом огне, постоянно помешивая, превращаем нашу смесь в сахарный сироп. Помешивание требуется проводить тщательно, до полного растворения сахара! Добавляем оставшиеся 2,5 стакана сахара и также, до полного растворения, варим сироп. После этого, оставляем сироп немного остыть, на это потребуется приблизительно 15-20 минут. Этим временем продолжаем приготовление заготовок из шпажек, основы для нашего будущего кристалла. Нарезаем кружки бумаги чуть больше диаметра наших стаканов и протыкаем палочками получившиеся кружки. Главное, чтобы бумага плотно зафиксировалась на шпажке. Бумага будет являться держателем и крышкой для стакана.

Остывший, но еще горячий сироп разливаем по стаканам. На этом этапе в сироп можно добавить немного пищевого красителя, тогда кристалл в итоге получится цветным. Опускаем в стакан нашу заготовку (палочку с кружком бумаги) и оставляем в покое до созревания кристалла

Важно при этом не касаться стенок и дна! Ну, и то же самое проделываем со всеми оставшимися заготовками

Для выращивания кристалла потребуется приблизительно неделя. Это очень интересный и увлекательный процесс, который очень нравится детям. Каждый день кристалл увеличивается и приобретает свою индивидуальную форму. Некоторые кристаллы растут быстрее, некоторые медленнее, но основная масса вызревает именно за 7 дней. Полученный кристалл из сахара очень хорошо употребить всей семьей на домашнем чаепитии либо просто погрызть в минуты хандры! Вот так, занимательная химия это не только интересно, но еще и вкусно ;).

Инструкция по выращиванию кристалла

Существует две технологии выращивания кристаллов из медного купороса.

1. Если вы не хотите долго ждать, то можете воспользоваться быстрым способом. По времени это займёт около недели, а в результате вы получите множество небольших кристаллов, закреплённых один на другом, будто колония ракушек-мидий.
2. Второй метод более продолжительный. Он поможет вам вырастить крупный цельный кристалл, похожий на драгоценный камень.

Но оба они основаны на работе с насыщенным раствором вещества.

Быстрый способ

1. Возьмите стакан или банку объёмом 500 мл, добавьте 200 г сульфата меди и залейте их 300 мл воды. Поставьте ёмкость на песчаную баню и начинайте разогревать, постоянно помешивая. Кристаллы медного купороса должны полностью раствориться.

2. Уберите посуду с песчаной бани, поставьте на плоскость с прохладной поверхностью, например, керамическую плитку. Раствор должен немного остыть. Теперь в него нужно поместить затравку. Ею послужит кристаллик сульфата меди, который нужно выбрать предварительно — самый крупный и ровный.

3. Проследите, чтобы затравка не соприкасалась с внутренними поверхностями стакана. Даже если кристаллик растворится, не переживайте, — это не имеет значения. Охлаждаясь, насыщенный раствор отдаёт соли, которые оседают на нитке. Самое большое количество купороса сосредоточится на дне посуды, поскольку именно в этом месте стакан контактирует с прохладной поверхностью.

4. Извлеките нитку с образовавшимися кристаллами из ёмкости с раствором. Повторите процедуру: поставьте стакан на баню из песка и подогрейте так, чтобы осадок растворился. Отключите нагрев. Не снимая посуды с бани, накройте её подходящей по диаметру крышкой (например, чашкой петри) и дайте раствору немного остыть.

5. Поместите нитку с кристаллами в раствор, закрепите её так, чтобы она не соприкасалась с дном и стенками. Накройте ёмкость и оставьте на ночь. Утром вы обнаружите в стакане большую гроздь прекрасных кристаллов необычной формы.

6. Вы можете попробовать придать скоплению кристаллов определённую форму. Для этого нужно вместо нити использовать проволоку. Согните её в виде квадрата, круга, сердечка или звезды. Проволока станет прочным устойчивым каркасом для будущего фигурного кристалла. Если при этом вам понадобится ограничить рост некоторых граней, смажьте их вазелином или жиром.

Второй способ

В этом случае вы сможете вырастить крупный кристалл сульфата меди, однако это займёт гораздо больше времени. Кроме того, в отличие от первого способа, выбор затравки принципиально важен. К тому же вам придётся следить, чтобы к ней не прилипали мелкие кристаллики.

Вам понадобятся 200 г тёплой воды и около 110 г медного купороса.

Инструкция по изготовлению:

• смешайте купорос и воду в подходящей посуде (стакане или банке), оставьте на сутки. Периодически помешивайте: активное вещество должно полностью раствориться. После этого отфильтруйте раствор через вату или специальную фильтровальную бумагу. Оставшийся на поверхности фильтра осадок можно высушить и использовать снова при необходимости;
• полученный раствор залейте в чистую ёмкость;
• выберите кристаллик для затравки, привяжите его к нити (волосу). Второй конец нитки закрепите на палочке, положите её горизонтально на ёмкость. Затравка должна опуститься в раствор в строго вертикальном положении. Посуду накройте кусочком ткани, чтобы внутрь не попадала пыль;

Подходящий по размеру для затравки кристаллик медного купороса

спустя несколько дней вы заметите, что кристалл растёт. Через неделю он достигнет 1 см, а со временем увеличится ещё больше;

Обязательно накройте ёмкость с раствором и затравкой кусочком ткани

Во время работы вы можете столкнуться с некоторыми трудностями. Их несложно преодолеть, придерживаясь простых правил.

1. Если в процессе роста внутри ёмкости образуются дополнительные мелкие кристаллики, раствор нужно перелить в чистую посуду и перенести туда основной кристалл.
2. На нитке, удерживающей затравку, со временем могут образоваться мелкие кристаллики. Чтобы этого избежать, поднимите основной кристалл немного выше: меньший отрезок нити будет находиться в контакте с раствором.
3. Вы можете поэкспериментировать и вместо хлопчатобумажной или шерстяной нити использовать капроновую. Подойдёт также тонкая проволока из меди. Но в этом случае затравка будет расти хуже и на процесс роста уйдёт больше времени.

4. Если в помещении, в котором вы проводите эксперимент, повысится температура, затравка может раствориться. Добавьте несколько ложек сульфата меди в раствор и дайте настояться 5–7 часов, регулярно помешивая. Слейте раствор так, чтобы в нём не осталось осадка, и повторите эксперимент.