Получение соляной кислоты в домашних условиях

Особенности технологии приготовления электролита

При самостоятельном приготовлении следует помнить следующее:

• плотность кислоты и щелочи намного выше плотности воды;
• реакции смешивания кислоты с водой и растворения щелочи происходят с выделением высокой температуры (до 80-90°С);
• кислоты и щелочи взаимодействуют с большинством металлов.

Из перечисленного следует, что посуда для приготовления электролита должна быть из материала, стойкого к действию агрессивных веществ и температуры. Наиболее соответствует этим требованиям посуда из стекла и керамики. Использование пластиковой посуды возможно при условии недопускания ее нагрева до высоких температур. Нельзя использовать эмалированную посуду, поскольку при наличии незаметных трещин в эмали будет происходить загрязнение электролита солями металлов. То же самое относится к изделиям из нержавеющей стали. Такие материалы не вступают в реакцию с водой, но производители не гарантируют ее нейтральность по отношению к агрессивным веществам.

Приготовление кислотного электролита

Высокая плотность кислоты и способность разогрева при смешивании с водой обусловили специфику приготовления раствора: кислоту нужно вливать в воду. Если поступить наоборот, то вода, оказавшись сверху, нагреется до температуры закипания и выплеснется наружу вместе с каплями кислоты.

Чтобы уменьшить нагрев, кислоту целесообразно разбавить в два этапа. На первом готовится раствор плотностью 1.40, а затем, после остывания, делают электролит необходимой концентрации. Раствор с плотностью 1.40 называют корректирующим. Он применяется для коррекции плотности электролита в рабочих аккумуляторах. После добавления кислоты в воду смесь аккуратно перемешивают стеклянной палочкой. Приготовленный электролит необходимо оставить на некоторое время (от половины до суток) для его равномерного смешивания и полного остывания.

Приготовление щелочного электролита

Необходимое количество щелочи высыпают в отмеренное количество воды и перемешивают до полного растворения. Также необходимо выдержать время, пока осадок не растворится полностью и температура не опустится до нормальной.

Раствор щелочи нужно хранить в герметично закрытой таре, не допуская попадания воздуха. Углекислый газ легко вступает в реакцию со щелочами с образованием карбонатов – солей угольной кислоты. В результате содержание активного вещества в растворе с течением времени падает.

Растворы кислоты и щелочи должны быть прозрачными или иметь легкий желтоватый оттенок. Наличие мутности отстоявшегося раствора говорит о низкой чистоте исходных компонентов и для использования в аккумуляторах непригодны.

Соляная кислота — одна из самых сильных кислот, чрезвычайно востребованный реактив

Это любопытно

Именно соляной кислоте природа «поручила» процесс расщепления пищи в организме. Концентрация кислоты в желудке составляет всего 0,4%, но этого оказывается достаточно, чтобы за неделю переварить бритвенное лезвие!

Кислота вырабатывается клетками самого желудка, который защищен от этой агрессивной субстанции слизистой оболочкой. Тем не менее, его поверхность обновляется ежедневно, чтобы восстановить поврежденные участки. Кроме участия в процессе переваривания пищи, кислота выполняет еще и защитную функцию, убивая болезнетворные микроорганизмы, попадающие в организм через желудок.

Применение

— В медицине и фармацевтике — для восстановления кислотности желудочного сока при его недостаточности; при анемии для улучшения всасываемости железосодержащих лекарств.— В пищепроме это пищевая добавка, регулятор кислотности Е507, а также ингредиент сельтерской (содовой) воды. Используется при изготовлении фруктозы, желатина, лимонной кислоты.

— В химической промышленности — основа для получения хлора, соды, глутамината натрия, хлоридов металлов, например, хлорида цинка, хлорида марганца, хлорида железа; синтеза хлорорганических веществ; катализатор в органических синтезах.

— Больше всего производимой в мире хлористоводородной кислоты расходуется в металлургии для очистки заготовок от окислов. Для этих целей применяется ингибированная техническая кислота, в состав которой введены специальные ингибиторы (замедлители) реакции, благодаря чему реактив растворяет окислы, но не сам металл. Также соляной кислотой травят металлы; очищают их перед лужением, пайкой, гальванированием.— Обрабатывают кожу перед дублением.— В добывающей отрасли востребована для очистки буровых скважин от отложений, для обработки руд и горных пластов.— В лабораторной практике хлористоводородная кислота используется как популярный реактив для аналитических исследований, для очистки сосудов от трудноудаляемых загрязнений.

— Применяется в каучуковой, целлюлозно-бумажной индустрии, в черной металлургии; для очистки котлов, труб, оборудования от сложных отложений, накипи, ржавчины; для очистки керамических и металлических изделий.

Структура и реакции

Соляная кислота представляет собой соль гидроксонии иона, Н ₃ О + и хлорид. Это, как правило , получают путем обработки HCl с водой.

HCl+ЧАС2О⟶ЧАС3О++Cl-{\ Displaystyle {\ се {HCl + H 2 O -> H 3 O ^ + Cl ^ -}}}

Тем не менее, видообразование соляной кислоты является более сложным , чем это простое уравнение предполагает. Структура объемной воды позорно сложен, и аналогичным образом, формула Н ₃ О + является также упрощением истинной природе сольватированного протона Н + _(водн) , присутствует в соляной кислоте. Комбинированный ИК, КР, рентгеновский и нейтронные дифракционное исследование концентрированных растворов соляной кислоты показали , что первичная форма H + _{(водный раствор)} в этих растворах представляют собой Н ₅ O ₂ + , которые, наряду с анионом хлорида, представляет собой водород -bonded на соседние молекулы воды несколько различных способов. (В Н ₅ O ₂ + , протон зажат на полпути между двумя молекулами воды при 180 °). Автор предполагает , что Н ₃ О + может стать более важным в разбавленных растворах HCl. (См гидроксония для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Соляная кислота является сильной кислотой , так как она полностью диссоциирует в воде. Поэтому он может быть использован для получения солей , содержащих Cl — анион называется хлориды .

В качестве сильной кислоты, хлористый водород имеет большой K A . Теоретические попытки присвоить р К а , хлористому водороду были сделаны, с самыми последними оценками быть -5.9

Тем не менее, важно провести различие между газообразным хлористым водородом и соляной кислотой. Из — за эффект выравнивания , за исключением случаев высокой концентрации и поведение отклоняется от идеальности, соляная кислота (водный HCl) , только в качестве кислотной как самого сильного донор протонов , имеющегося в воде, aquated протон ( обычно известный как «ион гидроксонии»). Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе

Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl —

Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl — .

Из сильных минеральных кислот в химии, соляная кислота является одноосновной кислотой наименее вероятно пройти мешающие окислительно-восстановительные реакции. Это одна из наименее опасных сильных кислот для обработки; несмотря на его кислотность, она состоит из неактивного и нетоксичного иона хлорида. Промежуточная-прочностные кислые растворы соляные вполне стабильны при хранении, поддержание их концентрации с течением времени. Эти атрибуты, а также тот факт , что она доступна в виде чистого реагента , делают соляную кислоту отличным реагентом подкисление.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой в титровании для определения количества оснований . Кислоты титранты Сильные дают более точные результаты из — за более отчетливую конечную точку. Азеотропный , или «постоянная температура кипение», сол ной кислоты (примерно 20,2%) , может быть использована в качестве первичного эталона в количественном анализе , хотя его точная концентрация зависит от атмосферного давления , когда она готова.

Соляная кислота часто используется в химическом анализе для подготовки ( «переваривают») образцов для анализа. Концентрированные соляные кислота растворяет многие металлы и формы окисленных хлоридов металлов и газообразный водород. Он также реагирует с основными соединениями , такими как карбонат кальция или оксид меди (II) , образуя растворенные хлориды , которые могут быть проанализированы.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

1. Возникает лишь покраснение и боль.
2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие – тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь – это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Использование в быту

Чистим накипь. Заполните электрочайник водой, засыпьте 30-50 грамм кислоты и прокипятите в течение 5 минут. Взболтайте жидкость внутри чайника и вылейте. Может проводиться несколько раз до тех пор, пока результат не будет удовлетворительным. После чистки рекомендуется провести кипячения чистой воды.

Моем посуду. Чтобы придать посуде блеск и свежесть, приготовьте раствор со следующим содержанием: 5 грамм лимонки на 1 литр воды.

Чистим сантехнику. Образовавшийся в ванне налет, удаляется при помощи простого рецепта: 200 грамм кислоты заливаем горячей водой (ванна должна быть полной). Оставляем на 8 часов и сливаем. Включив душ, моем всю поверхность при помощи губки.

Удаляем пятна на одежде. Пятна различного характера удаляются с использованием раствора: 1 чайная ложка на 1 стакан воды. Проблемное место погружается в жидкость на 2-3 минуты, после чего застирывается в теплой воде с применением стирального порошка.

Поливаем растения. Лимонная кислота используется в качестве обеззараживающего, антибактериального и иммуностимулирующего средства для растений. Для этого приготовьте раствор: 1 чайная ложка кислоты на 5 литров воды. Поливать не чаще 1 раза в месяц.

Боремся с домашними насекомыми. В данном случае в приготовлении растворов нет необходимости. Достаточно рассыпать порошок в тех местах, где наблюдается массовое скопление муравьев. Для уничтожения тараканов сыпьте порошок в помойное ведро.

Лимонная кислота нашла широкое применение практически во всех сферах нашей жизнедеятельности, став необходимым продуктом для приготовления выпечки, консервации продуктов и изготовления напитков. В быту также немало мест, где применяется лимонная кислота. Проявив немного смекалки и запасшись терпением, можно приготовить этот продукт в домашних условиях.

Изготовление реактора попытка №3

Я решил искать то что было бы более практичным и герметичным. В продуктовом магазине я наткнулся случайно на стеклянную банку с алюминиевой закручивающейся крышкой. Из неё я начал конструировать третий реактор для того что бы усилить крышку на её поверхность я приклеил на силиконовый герметик квадрат из ОСБ именно квадрат так как его удобней держать и крутить. На ту часть крышки которая в банке я также нанёс герметик что бы щёлочь образованная в процессе электролиза точнее её брызги не контактировали с алюминием. В крышке также сделал 3 отверстия два под болты и один под газ. Болты могли коротить через алюминиевый корпус по этому я погрузил их в шланг тем самым изолировав друг от друга. Стыки крышки и ОСБ дополнительно промазал термоклеем.

В качестве электродов я взял 2 медных пластины. Пришло время всё подключать и запускать я залил опять насыщенный водный раствор соли. Подключил зарядное устройство и начал наблюдать за происходящим. Как ни странно газ из трубы не выходил. Я решил чуть подождать но с течением времени ни чего не менялось посчитав что опять нарушена герметичность я стянул всё стяжками но эффекта это также не дало.

Я обратил внимание на то как образуются пузыри газа а точнее их количество. Как мне показалось их было очень мало тогда я решил увеличить мощьность источника питания для этого я взяли три источника питания по 27 вольт и 5 ампер соеденив их вместе в теории должен был получиться ток 27 вольт и 15 ампер

Но по факту блоки даже не запустились просто выключались и включались срабатывала реле защиты.

Так как заменить питание у меня не получилось я решил менять электроды для увеличения выделяемого газа мне нужно было разместить два электрода близко друг от друга но так как ровных медных пластин у меня не было пришлось взять железные. После смены электродов я вернул старый источник питания и запустил электролиз после чего газ всё же начал выделяться.

Итак наконец то реактор собран и готов к работе. Газы водород, кислород, хлор выделяются чего я и добивался. Теперь можно этот газ начать обрабатывать но для этого необходимо сконструировать камеру сгорания где бы водород и хлор образовывали хлороводород. Который затем можно растворить в воде и получить соляную кислоту. Надеюсь мой опыт поможет вам если вы также собрались получать соляную кислоту аналогичным образом. Более подробно можно посмотреть в этом видео ролике.

https://youtube.com/watch?v=Ycn-cldja5g

Не забудь подписаться на этот канал поставить лайк и написать комментарий высказав своё мнение о прочитанном.

Меры безопасности

Приготовление электролита представляет собой опасность из-за использования очень агрессивных веществ. Концентрированные растворы кислоты и щелочей способны вызвать труднозаживающие кислотные ожоги, а при попадании в глаза вызывают слепоту.

Перед работой следует приготовить нейтрализующий раствор для смывки случайно попавших на тело капель электролита:

• 1% раствор пищевой соды при работе с кислотой.
• Столовый уксус для обезвреживания щелочи. Уксус нужно наполовину разбавить водой.

Работать следует в резиновых перчатках и обязательно в защитных очках или маске. При попадании электролита на кожу нужно обильно промыть место попадания нейтрализующим раствором, а после промывки глаз немедленно обратиться к врачу.

Все работы производятся на открытом воздухе или хорошо вентилируемом помещении. Пары кислоты, выделяющиеся при приготовлении раствора (особенно в горячем состоянии) вызывают раздражение верхних дыхательных путей, выраженные сильным кашлем и отеком слизистых оболочек.

В качестве одежды в домашних условиях можно использовать ту, которую не сильно жалко, поскольку даже после промывки нейтрализующим раствором между волокнами ткани останется часть агрессивного вещества и вещи будут безнадежно испорчены.

Как правильно утилизировать кислоты

Важно! Известно, что кислоты являются ядовитыми. При неаккуратном обращении с ними, при попадании их на кожу или внутрь организма могут произойти ожоги, сильные отравления и даже летальный исход

Процесс, касающийся утилизации таких агрессивных сред на предприятиях, начинается с емкости, в которой эти вещества перевозятся и хранятся. Требования к таре при утилизации:

1. Строго должны соблюдаться условия герметичности тары (она должна быть полностью герметичной), на нее должна быть нанесена специальная маркировка.
2. Контейнер должен быть изготовлен из материала, инертного по отношению к перевозимым в нем веществам во избежание повреждения самого контейнера.
3. Запрещается осуществлять смешивание разных кислот.
4. Транспортировка тары с агрессивными отходами должна производиться специальным транспортом.

Поступившие на переработку кислотные отходы нейтрализуют (обезвреживают) с помощью реагентов, что позволяет снизить концентрацию отработанных соединений до допустимого уровня. Если в «отработке» содержатся твердые примеси, то их следует отделить. Отделение производят с помощью реакционного аппарата, который имеет мешалку и камерный фильтр-пресс. Осадок, полученный в ходе процесса отделения, обычно вывозят на полигоны опасных отходов или подвергают захоронению. Оставшуюся жидкость, в зависимости от состава отработанной кислоты, направляют на дальнейшую переработку либо уничтожают.

Отработанные синильная кислота, плавиковая кислота, пикриновая кислота также подвергаются утилизации в соответствии с особенностями происходящего процесса (для каждого вещества) по всем правилам техники безопасности. Утилизация азотной кислоты протекает по описанной выше общей технологии с учетом некоторых нюансов.

Об особенностях утилизации других распространенных кислотных отходов рассказано ниже.

Краткие характеристики

Лимонку применяют для приготовления напитков, чтобы придать слегка кисловатый вкус, способный утолить жажду. Добавление в консервированные продукты позволяет продлить срок годности, а десерты, в состав которых вошла лимонная кислота, приобретают незабываемый оттенок вкуса.

Внешне пищевая добавка представляет собой порошок белого цвета кристаллической формы. В реализацию поступает в небольших, герметично запаянных бумажных упаковках различного весового размера.

Название продукта отображает вкусовые качества, который характеризует его, как концентрированный лимонный сок. Пытаясь различить запах лимонной кислоты, улавливается слегка кисловатый оттенок, который пропадает после продолжительного нахождения упаковки в открытом состоянии.

Повышение кислотности желудка

Лечение низкой кислотности производится путем применения специальных препаратов. Терапия назначается только гастроэнтерологом, так как самостоятельное лечения не помогает восстановить кислотность желудка. Многие пациенты выбирают неправильные лекарственные средства, чье действие нейтрализует кислоту, усугубляя состояние больного.

В медицинских целях может использоваться концентрированный желудочный сок животных. Его принимают, как и раствор соляной кислоты, непосредственно во время приема пищи. В целях повышения кислотности также назначаются ферментные препараты, способствующие повышению кислотности и активизируют пищеварительные процессы.

Таким образом, кислотность желудка нормализуется с помощью раствора соляной кислоты и препаратов на ее основе.

Во время просмотра видео вы узнаете о кислотности желудка.

Соляная кислота – неотъемлемый компонент желудочного сока, отвечающий за расщепление пищи и защиту желудка от бактерий. Низкая выработка соляной кислоты приводит к снижению кислотности, из-за чего могут возникать разные заболевания.

2 этап — вычисления

Теперь, когда у нас есть концентрированная серная кислота, можем провести основную реакцию, она выглядит следующим образом:

Но прежде давайте проведём некоторые вычисления, а в конце сравним их с тем, что получилось на практике.

Итак, изначально у нас было 200ml электролита плотностью 1,27 г/см³. Заглянув в таблицу плотностей серной кислоты увидим, что данная плотность соответствует концентрации 36%. Вычислим объём кислоты:

200ml*36%=72ml — V (H2SO4)

После того, как мы выпарили раствор, его концентрация, а соответственно, и плотность увеличилась. Глядим в ту же таблицу и видим, что концентрации 75% соответствует плотность 1,67 г/см³.

  Станок для гибки металла: из тормозного диска и подшипника

Зная текущую плотность (p) и объём (V) кислоты узнаем массу:

m=p*V;

m (H2SO4) =1,67г/см³ * 72ml=120г;

Теперь из школьной химии вспоминаем:

m (H2SO4) /M (H2SO4) =m (NaCl) /M (NaCl) =m (HCl) /M (HCl),

где M — молярная масса вещества.

Молярные массы H2SO4, NaCl и HCl соответственно равны 98, 58.5 и 36.5 г/моль. Теперь мы можем узнать, сколько понадобится поваренной соли и сколько получится HCl.

А именно нам понадобится 72г NaCl, это 34 мл, возьмём в избытке — четверть стаканчика.

Отлично, а HCl в теории выйдет 44,7г.

В таблице плотностей HCl есть столбец г/л. Берём оттуда значение для концентрации 15% — 166,4 г/л. Объём воды, необходимый для получения 15% HCl равен 44,7/166,4≈270ml. Мы возьмём 200ml. В итоге в теории у меня выйдет 22%-ная соляная кислота.

Утилизация кислоты в домашних условиях

Некоторые кислотные растворы применяются и в быту. Например, «солянка» используется для избавления от известкового налета. Ее также используют с целью удаления ржавых пятен с одежды.

Уксусная кислота входит в состав всем известного уксуса и уксусной эссенции.

Как утилизировать уксусную кислоту с истекшим сроком годности? Чтобы утилизировать ее в домашних условиях, необходимо:

Взять пластмассовый контейнер с объемом, превышающим объем утилизируемого раствора в 2 раза.
Чтобы контейнер не расплавился или не загорелся, перенести пустой контейнер в ведро со льдом.
Налить воду в пустую емкость
Аккуратно влить кислотный раствор в воду, обращая внимание на температуру контейнера

Важно! Нельзя лить воду в концентрированную кислоту, иначе вода может мгновенно подвергнуться кипению, а кислота – разбрызгиванию.

С помощью индикаторной бумаги (приобретается в специализированном магазине) определить рН утилизируемого раствора
Чем меньше pH, тем большее количество раствора, необходимого для реакции нейтрализации, будет нужно.

Сделать раствор, необходимый для нейтрализации. Наиболее часто используемые с этой целью вещества (например, гидроксид магния) можно купить в магазинах.
Осуществить реакцию нейтрализации

Приготовленные на предыдущем этапе растворы реагируют с утилизируемыми кислотами с образованием в итоге солей и воды. Процесс можно считать оконченным, если индикаторная бумажка соответствует уровню рН, равному 6 – 7.
Слить полученную уже безопасную смесь в канализацию (при этом желательно, чтобы кран с водой был открыт).

Чем опасно интоксикация

Соляная кислота представляет особую опасность для человеческого организма. При отравлении подобным веществом возможно развитие серьезных осложнений и нарушений функциональности организма.

Осложнения:

1. Нарушение работы печени, как следствие токсический гепатит,
2. Кровотечение в желудке из-за разрушенных стенок органа,
3. Шоковое состояние от боли при попадании кислоты на территорию большой площади,
4. При попадании в глаза нарушение зрительных функций,
5. Серьезные сбои в работе почек,
6. Нарушение дыхательного процесса, удушье, нехватка воздуха,
7. Развитие коматозного состояния.

Подобные последствия развиваются постепенно в зависимости от степени отравления.

1 этап — выпаривание

Электролит для аккумуляторов — самая что ни на есть 36%-ая серная кислота (H2SO4). Вначале нам необходимо повысить её концентрацию.

Наливаем в стаканчик 200 мл, то есть почти до краёв и переливаем чуть больше половины стаканчика в колбу. Делаем маркером метку и доливаем остальное.

Поставил вокруг колбы отражатель из фольги для более эффективного нагревания, но позже снял, ибо начал плавиться.

Теперь ставим колбу на горелку и выпариваем до уровня поставленной ранее метки, даже чуть ниже.

Параллельно надеваем на уголок сложенную в несколько раз марлю и фиксируем резинкой. Готовим ненасыщенный раствор соды и макаем в него конец уголка с марлей.

Когда электролит начнёт кипеть, надеваем на колбу уголок, он плотно на неё садится. Марлевый конец направляем в открытое окно.

Это необходимо, если вдруг вместе с водой начнёт испаряться сама серная кислота. Если сильно не перегревать колбу, этого не произойдёт.

Горелка в действии:

Мощность моей горелки сравнительно мала, поэтому выпаривание заняло около часа. Газовая горелка или электрическая плита значительно бы ускорили этот процесс.

После завершения первого этапа в колбе должно остаться чуть меньше половины раствора, то есть кислота концентрацией около 75%. Не забываем про аккуратность.

Даём ей остыть до комнатной температуры.

Повышение кислотности желудка

Лечение низкой кислотности производится путем применения специальных препаратов. Терапия назначается только гастроэнтерологом, так как самостоятельное лечения не помогает восстановить кислотность желудка. Многие пациенты выбирают неправильные лекарственные средства, чье действие нейтрализует кислоту, усугубляя состояние больного.

В медицинских целях может использоваться концентрированный желудочный сок животных. Его принимают, как и раствор соляной кислоты, непосредственно во время приема пищи. В целях повышения кислотности также назначаются ферментные препараты, способствующие повышению кислотности и активизируют пищеварительные процессы.

Таким образом, кислотность желудка нормализуется с помощью раствора соляной кислоты и препаратов на ее основе.

Во время просмотра видео вы узнаете о кислотности желудка.

Соляная кислота – неотъемлемый компонент желудочного сока, отвечающий за расщепление пищи и защиту желудка от бактерий. Низкая выработка соляной кислоты приводит к снижению кислотности, из-за чего могут возникать разные заболевания.

характеристики

Массовая доля w в%	Массовая концентрация β в г / л	Мольная концентрация c в моль / л	Плотность ϱ в г / см³
10,5	110	3,06	1.050
15.5	166	4,61	1.075
20,4	224	6,22	1,100
22,3	248	6,89	1,110
24,3	272	7,56	1.120
26,2	296	8,22	1.130
28,2	321	8,92	1,140
30,1	347	9,64	1.150
32,1	372	10,23	1,160
34,2	400	11.11	1,170
36,2	428	11,89	1.180
38,3	456	12,67	1.190
40,4	485	13,47	1,200

Газообразный хлористый водород очень хорошо растворяется в воде : при 0 ° C 1 литр воды, если он все еще находится в жидкой фазе , растворяет 815 г или 507 литров газа с выделением тепла. При 20 ° C один литр насыщенной соляной кислоты содержит 720 г HCl. Зависимость плотности от концентрации показана в таблице справа, причем между ней и процентным содержанием хлористого водорода существует простая арифметическая зависимость: удвоенные десятичные знаки примерно соответствуют концентрации, например Б. соляная кислота плотностью 1,10 г · см -3 и содержанием HCl 20 процентов.
ρ{\ displaystyle \ rho}

%знак равно200⋅(ρ-1){\ Displaystyle \% = 200 \ cdot (\ rho -1)}

Плавления и кипения поведение соляной кислоты в значительной степени зависит от его состава. В твердой фазе образуются четыре стехиометрических гидрата с определенными температурами плавления. Это моногидрат HCl · H ₂ O с температурой плавления -15 ° C, дигидрат HCl · 2H ₂ O с температурой плавления -18 ° C, тригидрат HCl · 3H ₂ O с температурой плавления -25. ° C и гексагидрата HCl 6H ₂ O с температурой плавления -70 ° C. На фазовой диаграмме показаны соответствующие эвтектические расплавы для составов между стехиометрическими гидратами . Это для смеси моно- и дигидрата с массовой долей хлористого водорода 57,3% при -23 ° C, для дигидрата и тригидрата с массовой долей 44,0% при -28 ° C, для три- и гексагидрата с массовая доля 26,6% при -73 ° C и гексагидрата и льда с массовой долей 23,0% при -75 ° C. Кроме того, между тригидратом и льдом образуется метастабильная эвтектика с массовой долей 24,8% при -87 ° C. В диапазоне концентраций от 0 до 25% наблюдается резкое падение температуры плавления. Фазовая диаграмма пар-жидкость между хлористым водородом и водой показывает . Полученная азеотропная точка кипения максимальна при нормальном давлении с массовой долей 20,2% при 109 ° C. При выпаривании растворов соляной кислоты с концентрацией, отличной от азеотропного состава, избыток компонента сначала предпочтительно выпаривают, т.е. Другими словами, в случае соляной кислоты с массовой долей <20,2% происходит концентрирование, в случае соляной кислоты с> 20,2% концентрация снижается до тех пор, пока не будет достигнута композиция азеотропа с постоянным кипением. Кривая кипения на фазовой диаграмме над азеотропным составом коррелирует с кривой растворимости хлористого водорода в воде. При 25 ° C массовая доля 42% соответствует «дымящей» соляной кислоте.

Хлороводород полностью диссоциирует в воде , соляная кислота с 32% имеет значение pH -1. Во влажном воздухе газообразный хлористый водород образует туман из мелких капель соляной кислоты. Разбавленная соляная кислота — хороший проводник электричества .